商品參數(shù)
| 品牌 | 天環(huán) | 風(fēng)量 | 300-100000m3/h |
|---|---|---|---|
| 是否定制 | 是 | 屬性 | 廢氣處理設(shè)備 |
| 濃度 | 任意濃度 | 材質(zhì) | PP 不銹鋼 碳鋼 玻璃鋼 |
| 溫度 | 100 | 是否自制 | 自產(chǎn)自銷 |
| 適用行業(yè) | 化工行業(yè) | 外形尺寸 | 非標(biāo)定制 |
| 適用鄰域 | 生產(chǎn)型工廠 |
商品介紹
煙氣中脫除氮氧化物，即煙氣脫氮或煙氣脫硝方法很多，可分為催化還原法、液體吸附法和吸附法。吸附法中常用的吸附劑是東科煤質(zhì)柱狀活性炭，煤質(zhì)柱狀活性炭對低濃度氮氧化物具有較高的吸附NO2的才能和將NO氧化為NO2的才能。
以煤質(zhì)柱狀活性炭凈化氮氧化物的工藝是：將NOx廢氣通入煤質(zhì)柱狀活性炭固定床被吸附，凈化后尾氣排空，煤質(zhì)柱狀活性炭用堿液處理再生，并從中收回;也可將硝酸吸收塔尾氣以煤質(zhì)柱狀活性炭吸附，用水或稀硝酸噴淋，收回硝酸，改法具有費用較省和體積較小的特點。
管理銅及其合金工件酸洗拋光時，發(fā)生高濃度氮氧化物廢氣，可用煤質(zhì)柱狀活性炭吸附，大型立體式不銹鋼設(shè)備的凈化效率達99%以上，有用的排出了氮氧化物的污染。
1、氮氣
(1)氮元素在天然界的存在形式
既有游離態(tài)也有化合態(tài)?？諝庵屑s含N2 78% (體積分數(shù))或75% (質(zhì)量分數(shù)) ;化合態(tài)氮存在于多種無機物和有機物中，氮元素是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不行缺少的元素。
(2)氮氣的物理性質(zhì)
純潔的氮氣是無色氣體，密度比空氣略小，氮氣在水中的溶解度很小。在常溫下，降溫可以變?yōu)橐后w，再變?yōu)檠┗罟腆w。
(3)氮氣的分子結(jié)構(gòu)
氮氣分子(N2) 的電子式為
(4)氮氣的化學(xué)性質(zhì)
①N2與H2化合生成NH3:(催化劑，高溫高壓) N2 + 3H2 =2NH3(工業(yè)合成氨的原理) ;
②N2和O2化合生成NO:(放電) N2 +O2== 2NO (在閃電或行進的引擎中會發(fā)生以上反響) ;
③與生動的金屬如Mg反響:
(點燃)N2 + 3Mg = Mg3N2。產(chǎn)物遇水發(fā)生雙水解反響: Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑;
④N2可做維護氣的原因是氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不生動。
(5)氮氣的用處
①合成氨，制硝酸;
②替代稀有氣體作焊接金屬的維護氣，避免金屬被氧化;
③在燈泡中填充氮氣避免鎢絲被氧化;
③保存糧食、水果等食物，防治腐爛;
④醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉條件下進行;
⑤利用液氮制作低溫環(huán)境，如使某些超導(dǎo)資料在低溫下獲得超導(dǎo)性能。
[闡明]
將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程叫氮的固定，固定氮的方式有天然固氮和人工固氮。
①天然固氮:雷雨天發(fā)生NO氣體
豆科植物根瘤菌固氮;
②人工固氮:合成氨工業(yè)。
2、氮的氧化物
氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價，五種正價對應(yīng)六種氧化物N2O (俗稱“笑氣”， 具有麻醉作:用) NO、N2O、NO2 、 、 N2O3、N2O 4、 N2O5(白色固體)。其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。它們都是空氣污染物，空氣中的NO2是構(gòu)成光化學(xué)煙霧的主要因素。
NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，其熔沸點比較低，易液化，極易溶于水，其水溶液顯弱堿性。常溫下，1體積水約能溶700體積氨氣。氨對人的眼睛、鼻子、喉嚨等黏膜有刺激作用，觸摸時應(yīng)當(dāng)心。如果不小心觸摸過多的氨出現(xiàn)病狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用很多水沖刷眼睛。
(3)化學(xué)性質(zhì)
①與水反響;
NH3 + H2O=NH3·H2O=NH4++OH-(兩個反響均可逆)，氨的水溶液叫氨水。在氨水中所含的微粒有: NH3、H2O、NH3.H2O、 NH、H+、OH-。氨水具有堿的通性，如能使無色溶液變紅。
②與酸反響生成銨鹽;
反響本質(zhì)為: NH3 + H+ = NH4+ (正四面體)
例如: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
[知識延伸]
NH3分子中N原子有一對孤電子對，能夠跟有空軌道的H+構(gòu)成配位鍵。
③具有還原性;
(催化劑)4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O (工業(yè)制HNO3 的根底反響)
2NH3 + 3Cl2 = 6HC1 + N2 (Cl2過量)
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (NH4過量， 可用于查驗Cl2瓶是否漏氣)
2NH3 + 3CuO= N2 + 3Cu + 3H2O (實驗室制N2)
(催化劑)6NO2 + 8NH3=7N2 + 12H2O
(催化劑)2xNH3 + 3NOx- =(2x+3/2)N2 + 3xH2O
(管理氮氧化物污染)
④與CO2反響制尿素;
(200atm，180℃) 2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O
⑤合作反響。
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+
(4)氨的用處
①氨是氮肥工業(yè)及制作硝酸、銨鹽、純堿等的重要質(zhì)料;
②氨也是有機合成工業(yè)(如制尿素、合成纖維、燃料等)上的常用質(zhì)料;
③氨還可用作制冷劑。
